1. 透析溶液中离子浓度大小的比较

2. [08-24 19:17:04]   来源：http://www.85jc.com  高考化学复习方法   阅读：8784次

概要：溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。一、典题透析：分析离子的来源和主次例1．H2S溶液中离子浓度大小关系？解析 首先分析氢硫酸溶液中存在哪些平衡，有H2SHS-+H+；HS-S2-+H+；H2OH++OH-（学生容易忽略）三个平衡存在，明确溶液中有H+、HS-、S2-、OH-四种离子，再分析各离子的来源和主次比较其大小。由电离平衡理论可知：弱电解质的电离大多数是微弱的，多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离的程度远远大于第二步的，第二步的远远大于第三步的。故氢硫酸溶液中离子浓度大小顺序为：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。例2．写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。解析 Na2CO3溶液存在的平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，明确溶液中有Na+、CO32-、H

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溶液中离子浓度大小的比较是高考的一个热点问题，也是学生学习电解质溶液知识的一个难点，可从溶液中存在的平衡确定离子的来源以及主次的角度分析，使各种关系具体化、清淅化。 一、典题透析：分析离子的来源和主次 例1．H₂S溶液中离子浓度大小关系？ 解析 首先分析氢硫酸溶液中存在哪些平衡，有H₂SHS^-+H⁺；HS^-S^2-+H⁺；H₂OH⁺+OH^-（学生容易忽略）三个平衡存在，明确溶液中有H⁺、HS^-、S^2-、OH^-四种离子，再分析各离子的来源和主次比较其大小。由电离平衡理论可知：弱电解质的电离大多数是微弱的，多元弱酸的电离是分步的，且第一步电离的程度远远大于第二步的，第二步的远远大于第三步的。故氢硫酸溶液中离子浓度大小顺序为：c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(OH^-)。 例2．写出1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中离子浓度的大小关系和三个守恒关系式。 解析 Na₂CO₃溶液存在的平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，H₂OH⁺+OH^-，明确溶液中有Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、H⁺五种离子，由水解平衡理论可知：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（彻底双水解除外），且多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行程度逐渐减弱，主要以第一步水解为主。因此Na₂CO₃溶液中离子浓度大小顺序为:c (Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(OH^-) >c(HCO₃^-)>c(H⁺)，c(Na⁺)>2c(CO₃^2-)。 三个守恒关系式：（1）电荷守恒：溶液总是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。关键是找全溶液中存在的离子，并注意离子所带电荷数。Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+ c(H⁺)=2c(CO₃^2-) + c(OH^-) +c(HCO

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