透析溶液中离子浓度大小的比较
- [08-24 19:17:04] 来源：http://www.85jc.com 高考化学复习方法 阅读：8784次
概要：(Na+)>c(A-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：(1)混合溶液中c(A-)c(HA)(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)0.1 mol/L(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的c(H+)(4) 25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH<7，则HA的电离程度NaA的水解程度。解析 (1)将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量的HA和NaA，已知c(Na+)>c(A-)，由电荷守恒可知c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性，说明HA是弱酸且电离程度小于A-的水解程度，使得c(A-)<c(HA)。(2)由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L(3)混合溶液中由于NaA的存在，水解会促进水的电离，而0
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(Na
+)>
c(A
-)，则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：
(1)混合溶液中
c(A
-)
c(HA)
(2)混合溶液中
c(HA)+
c(A
-)0.1 mol/L
(3)混合溶液中，由水电离出的
c(OH
-)0.2 mol/LHA溶液中由水电离出的
c(H
+)
(4) 25℃时，如果取0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的PH<7，则HA的电离程度NaA的水解程度。
解析 (1)将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为等物质的量的HA和NaA，已知
c(Na
+)>
c(A
-)，由电荷守恒可知
c(OH
-)>
c(H
+)溶液呈碱性，说明HA是弱酸且电离程度小于A
-的水解程度，使得
c(A
-)<
c(HA)。
(2)由物料守恒和等体积混合后溶液浓度减半可知：
c(HA)+
c(A
-)=0.1mol/L
(3)混合溶液中由于NaA的存在，水解会促进水的电离，而0.2 mol/L HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者大。
(4)由(1)分析可知pH<7溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A
-的水解程度。
答案(1)< (2)= (3)> (4)>
针对性训练：用0.1 mol?.L
-1的盐酸滴定0.10 mol?.L
-1的氨水，滴定过程中
不可能出现的结果是( )
A.
>
,
>
B.
=
,
=
C.
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