1. 透析溶液中离子浓度大小的比较

2. [08-24 19:17:04]   来源：http://www.85jc.com  高考化学复习方法   阅读：8784次

概要：3-)；（2）物料守恒：即原子个数守恒，存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。1.0 mol/L Na2CO3溶液中n(Na)=2n(C) =2.0 mol/L，由于CO32-能水解，故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，所以有c(Na+)=2(c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3))。（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H+和OH-的量总是相等。Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解如氢硫酸中的HS-、S2-，弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na2CO3溶液中的HCO3-。二、常见题型（一）溶质单一型（弱酸、弱碱溶液、盐溶液等）例3．已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4==H++HRO4-；HRO4-H++R

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3^-)；（2）物料守恒：即原子个数守恒，存在于溶液中的某物质，不管在溶液中发生了什么变化，同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。1.0 mol/L Na₂CO₃溶液中n(Na)=2n(C) =2.0 mol/L，由于CO₃^2-能水解，故碳元素以CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃三种形式存在，所以有c(Na⁺)=2(c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃))。（3）质子守恒：在任何水溶液中，水电离出的H⁺和OH^-的量总是相等。Na₂CO₃溶液中，c(OH^-)=c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)，也可以用代入法求，将物料守恒中的钠离子浓度代入电荷守恒中即可求得。 分析溶液中存在有哪些平衡时要注意，弱电解质电离出的离子不需要再考虑水解如氢硫酸中的HS^-、S^2-，弱酸根离子水解出的离子不需要再考虑电离如Na₂CO₃溶液中的HCO₃^-。 二、常见题型 （一）溶质单一型（弱酸、弱碱溶液、盐溶液等） 例3．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为 H₂RO₄==H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-H⁺+RO₄^2-回答下列问题： （1）NaHRO₄溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （2）在0.1 mol·L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：。 A. c(RO₄^2-) +c(HRO₄^-)+c(H₂RO₄) =0.1mol·L^-1 B. c(OH^-)=c(H⁺) +c(HRO₄^-) C. c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(OH^-)+ c(HRO₄^-－)+2c(RO₄^2-) D. c(Na⁺)= 2c(RO₄^2-) +2c(HRO₄^-) （3）如果25℃时，0.1 mol·L^－1NaHRO₄溶液的中，c(RO₄^2-)=0.029 mol·L^-1 则0.1 mol·L^-1 H₂RO₄中c(RO₄^2-)0.029 mol·L^-1（填“<”，“>”，或“=”）。 （4）如果25℃时，0.1 mol·L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c^-1。(RO₄^2-)=mol·L 解析 (1)H₂RO₄完全电离（“==”）为强酸，故HRO₄^-不会水解但会部分电离产生H⁺显酸性。 (2)A项中无H₂RO₄，B项是质子守恒，C项是电荷守恒，D项是物料守恒。 (3) 0.1 mol·L^-1 H₂RO₄中，由于H₂RO₄==H⁺+HRO₄^-产生的H⁺抑制了二级电离。 (4)由pH=-lg0.11，c0.1 mol·L^－1H₂RO₄溶液的中第一步电离产生H⁺的浓度为0.1 mol·L^－1，故第二步电离产生H⁺浓度为0.01mol·L^－1，所以c^-1。(RO₄^2-)=0.01 mol·L(H+)=0.11 mol/L，而 答案(1) 酸性 HRO₄^-不会水解但会部分电离产生H⁺ (2)BCD (3)< (4)0.01 （二）溶液混合型 解题思路：先确定混合后溶液的成分（酸碱性），再据电离与水解相对大小程度分析。 例4．将0.2 mol/L HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c

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