概要：记忆也不轻松。学生在理解后，可以利用“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-，“隔之越远越易行”方便学生记忆。H+、OH-在铝线中相隔较远，因此H+ 与OH-先反应。同理，溶液中若同时存在H+、Al3+时，若加入OH-，先反应的应为H+。“隔之越远越易行”不仅指明了粒子反应的先后问题，更深层次讲，还蕴涵着粒子间反应难易问题。由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-可以看出，H+与OH-，相距最远，因此反应最容易。H+与AlO2-距离较远，反应中的H+可以由弱酸(如碳酸)电离提供，或者强酸弱碱盐(如、MgCl2)水解来提供。H+与Al(OH)3距离更近，与Al(OH)3则不反应，溶解Al(OH)3所需的H+浓度更大。同理，Al3+比Al(OH)3在“铝线”上离开OH-的距离远，将Al3+沉淀只需 •H2O即可以，但要使Al(OH)3溶解则一般要强碱才行。(四)所带电荷是关键—&md
“线型”策略：科学学铝的新方法,标签：化学学习方法,高中化学学习方法,http://www.85jc.com“隔之越远越易行”不仅指明了粒子反应的先后问题，更深层次讲，还蕴涵着粒子间反应难易问题。由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-可以看出，H+与OH-，相距最远，因此反应最容易。H+与AlO2-距离较远，反应中的H+可以由弱酸(如碳酸)电离提供，或者强酸弱碱盐(如、MgCl2)水解来提供。H+与Al(OH)3距离更近，与Al(OH)3则不反应，溶解Al(OH)3所需的H+浓度更大。同理，Al3+比Al(OH)3在“铝线”上离开OH-的距离远，将Al3+沉淀只需 •H2O即可以，但要使Al(OH)3溶解则一般要强碱才行。
(四)所带电荷是关键——讨论离子反应计量关系
离子方程式的书写，关键要搞清楚反应物的计量数比及产物。产物的分析可以由“铝线”解决。其实，计量数比同样可以结合“铝线”及电荷守恒，物料守恒得以解决。例如H+和 AlO2- 化学计量数1∶1反应生成电中性的 Al(OH)3 ，而要生成Al3+则为4∶1，因为Al3+带3个单位正电荷。
“相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键”四句话是一个有机的整体，相互关联，表明了粒子之间的共存和反应的关系。参照“铝线”，联系这四句话，基本可以解决与铝元素有关的离子共存，离子方程式书写，过量计算中产物的判断等问题，甚至也可以用于铝元素有关的图象问题的讨论。 www.85jc.com
三.线型学铝概念中值得注意的问题
(一) 关于H+的讨论
“铝线”中的H+，并非特指强酸，也可以代表某些弱酸或者可以电离产生大量H+的物质。如：醋酸，硫酸氢钠等。(若其酸根与铝离子会强烈双水解的酸，则该酸不与Al(OH)3反应)
(二) 关于OH-的讨论
“铝线”中的OH-一般指强碱(因为高中阶段所接触的弱碱绝大多数为难溶的碱，溶度积常数很小)。值得注意的是 •H2O也能使Al3+沉淀，但不与Al(OH)3反应。氨溶解于水，主要形成水合分子 •H2O，只有一小部分(1mol•L-1氨分子中只有0.004mol)发生如下式的电离作用 NH3+H20=NH4+ + OH- K=1.8×10-5，而Al(OH)3的Ksp=2×10-33，Al3+完全沉淀(C(Al3+)≤1×10-5mol•L-1)时，pH为4.8，所以 •H2O也能使Al3+沉淀。
(三) AlO2-
AlO2-实质上只是高中化学中对Al(OH)4-的一种简写。偏铝酸盐是在强碱性溶液中生成的，偏铝酸盐溶液中加酸一般无法得到“HAlO2”，而得到白色无定形凝胶沉淀Al(OH)3。但“HAlO2”可以是结晶正 Al(OH)3在573K下，加热两小时得到的，正确的名称为偏氢氧化铝AlO(OH)。因此，我们常说的“HAlO2不存在”是不严格的。
(四) Al(OH)3与Al2O3
Al(OH)3 是Al2O3的水合物，在加热条件下失水即得到Al2O3。因此，Al2O3与Al(OH)3有许多相似的反应。与Al(OH)3能反应的酸或者碱一般与 Al2O3也可以反应，产物也类似，只是相差若干个水分子。但值得强调一点是：易溶于酸也易溶于强碱的Al(OH)3是新鲜制备的一种白色无定形凝胶，而不是结晶正Al(OH)3。同样常见的易溶于酸也易溶于强碱的Al2O3是γ-Al2O3，而自然界中存在的刚玉为α-Al2O3，晶体为六方紧密堆积构型，晶格能很大，不溶于酸或碱，耐腐蚀。工业β-Al2O3陶瓷做电解食盐水的隔膜生产烧碱。所以，并非所有的Al(OH)3、Al2O3都可以与强酸、强碱反应
四.线型学铝概念的实质——酸碱中和
我们引用J.N.Bronsted—T.M.Lowry的酸碱质子理论所定义的酸碱概念。任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。Al3+在水中实质上以八面体水合配离子[Al(H2O)6]3+形式存在，有如下平衡 [Al(H2O)6]3++H2O [Al(H2O)5OH]2++H3O+，因此，Al3+可以认为是酸。而AlO2-(即Al(OH)4-)可以结合质子(即H+)，因此可以认为是碱。根据上述的理论，“铝线”上粒子所能发生的反应都可以归纳为酸碱中和。
五.线型学铝概念的衍生
(一) 类似于Al(OH)3的两性氢氧化物——Be(OH)2、Zn(OH)2
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