概要：设4.66g卤素互化物BrClx为a molBrClx → AgBr + xAgCl 质量增加1mol 108(1+ )a mol 15.46g-4.66g则： a=所以： = =3例7.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克?〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2)，由生成的O2即可求出KClO3。〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。例8. 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数?分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。练习：1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质
化学方程式中的特殊产物：差量法原理,标签：化学学习方法,高中化学学习方法,http://www.85jc.com设4.66g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108(1+ )
a mol 15.46g-4.66g
则： a=
所以： = =3
例7.把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克?
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2)，由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
例8. 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数?
分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。
2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加( A)
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解
二、液体差量
例9.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：
56g 2g
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 www.85jc.com
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加(差量)
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56%。
三、气体差量
例10.将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的 ，使气体质量增加44=28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+CO Cu+ 气体质量增加(差量)
28 44 44-28=26
12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
例11.将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?
解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g=56g
xg 44-38.4=5.6g
解得x=15.6
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应;有15.6g过氧化钠参加了反应。
例12.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ( )
A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2
解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为0.25L。
由 N2+3H2=2 NH3 △V(减)
2L 2L
可以知道;生成0.25L NH3 ，总体积减少0.25L，则原来有1.25L 。答案是A
气体压强差(即物质的量差)
例13.例3反应2A(气) x B(气)+2C(气)，在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为( )。
A,1 B.2 C.3 D.4
解：容器内压强增加了30%，即物质的量增加了30% 设原来有2molA
2A(气) x B(气)+2C(气) 物质的量增加
2 (x +2)-2=
2×20% 2×30%
则： =3
练习：
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